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高中化学习题课教学的有效途径

更新时间:2016-05-29 所属栏目:论文范文

 摘 要:习题是联系教与学的桥梁,师生之间在习题训练的基础上相互沟通。化学学科作为一门实践性学科,无论在预习、课堂教学还是课后训练中,都有着重要的作用。通过习题课的教学,可以帮助学生巩固课堂知识,掌握化学解题思路,从而提高自身的思维能力。在本文中,我们将从高中化学教学实践角度出发,对培养学生化学学科综合素养,提高习题课教学效率进行讨论。 
  关键词:高中化学;习题课教学;有效途径 
  中图分类号:G633.8 文献标识码: A 文章编号:1992-7711(2016)10-084-01 
  一、串联性基础训练 
  基础知识是化学学科的根基,也是化学训练的基础,更是学生进行习题训练的前提。在高中化学基础性训练中,我们必须秉承串联性原则,利用习题将各个知识点之间联系起来,建立化学概念网络。同时,各个对应知识点习题的选取必须具有代表性,必须能够体现化学研究的思路和方法。在进行“几种重要的金属性质”章节的教学时,我为学生们布置了如下的串联性训练题。 
  【例1】有一铝铁合金,将其溶于足量的盐酸中,再加入过量的氢氧化钠溶液,并在空气中放置。当红褐色沉淀不再增加时,将沉淀滤出,并充分灼烧,此时得到的残留物恰好和原来合金的质量相等,则试求此合金中铝的质量分数。 
  【解析】从难度上讲,本题属于基础性训练题,需要学生们对铝、铁、铝盐、铁盐以及Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质做到透彻理解,并能够将其相关性质联系起来。在本题的求解过程中,学生们不仅掌握了铝、铁及其对应的金属性质,还将其进行对比参照,实现了基础知识之间的串联性。首先,利用利用金属氧化物性质,我们可以判断出红褐色沉淀为Fe2O3.然后,利用反应前后金属铁的质量守恒,其总质量不变,可知Fe2O3中铁元素的质量分数为70%.最后,由于铝铁合金中的单质铁完全反应,结合反应前后铝铁合金与红褐色沉淀的质量相等,可知铝铁合金中铁元素的质量分数也是70%. 
  二、灵活性变式训练 
  高中化学不同于初中化学,其难度、综合性、开放性都有显著提高。在新课改背景下,高中化学教学对学生解题思路和方法的要求不断提高。对此,我们必须紧跟新课标理念,在日常化学训练中注重灵活性和变通性训练。 
  【例2】500ml溶液含有Cu2+的溶液中,放入10g铁粉,完全反应后过滤,若过滤后的固体物质干燥后的质量为11g,试求原溶液中Cu2+的物质的量浓度。 
  【解析】已知Cu2+与铁粉的反应方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu,由题意可知该反应为完全反应,前后固体物质的质量差即是置换出的铜单质所导致的质量增加量。要想顺利求解,我们必须着眼于差量,利用差量的比例关系进行求解。于是,我们利用铁与铜的相对分子质量差为7.7,结合比例关系可知Cu2+的物质的量为0.13mol.再结合500ml溶液条件可知,原溶液中Cu2+的物质的量浓度为0.26mol/L.有了以上的基础,我们可以进一步提高习题难度,为学生们安排变式训练。 
  【变式】在500ml含有Fe3+、Cu2+的溶液中放入10g铁粉,反应完全后过滤,所得到固体干燥后的质量为11g.溶液中的金属离子用0.3molOH-恰好使他们完全沉淀。试问下列说法中正确的是( ) 
  A.11g固体物质全部是铜 
  B.原溶液中Fe3+铁离子的浓度为0.01mol/L 
  C.原溶液中Cu2+离子的浓度为0.01mol/L 
  D.以上结论都不正确 
  【解析】要想解决本题,学生们首先必须明确铁粉与混合溶液的反应顺序,即是铁粉先与Fe3+反应,Fe+2Fe3+=3Fe2+;再与Cu2+反应,即是Cu2++Fe=Fe2++Cu.然后,我们利用极限思维,假设原溶液中只有Fe3+离子,利用OH-的电荷守恒,可知Fe3+的物质的量为0.1mol,进一步可以算得其溶解的铁粉质量为2.8g.再假设原溶液中只有Cu2+离子,继续使用离子守恒,可以算得Cu2+的物质的量为0.15mol,则可算得其溶解的铁粉质量为8.4g.由反应前放入的铁粉质量为11g,,可知铁粉是过量的。此时,我们不妨设出原溶液中Fe3+、Cu2+的浓度分别为x、y,利用差量法可以求出x=0.01,y=0.285.综上可知,选项B为正确答案。 
  三、探究式开放训练 
  新课改对高中化学教学提出明确要求,化学训练必须着眼与学生需求,着重对学生的探究性、创新性思维训练,培养出符合新社会要求的综合性人才。对此,我们在日常的化学训练中,必须注重选取习题的探究性,实现对学生化学解题思路的教学。 
  【例3】在足量的氯化亚铁溶液中加入1~2滴液溴,震荡后溶液变成黄色。(1)甲同学认为是Br2溶于水变成黄色溶液;乙同学认为是Fe2+离子被氧化成Fe3+离子,从而使溶液变黄。(2)现提供试剂:A.酸性高锰酸钾溶液;B.氢氧化钠溶液;C.四氯化碳;D.硫氰化钾。试判断哪位同学的说法正确,并试用两种方法进行验证,写出所用的试剂及观察到的实验现象。 
  【解析】本题属于探究性化学题,是近些年高考化学的热门题型之一。要想解决此题,学生们必须具有扎实的化学基础,对各类化学物质的性质做到深刻理解。溴单质具有较强的氧化性,故亚铁离子难以存在,必然会转化成三价铁离子。而三价铁离子可以使溶液呈现黄色,故可以初步判定,乙同学的说法正确。此后,我们在进行设计实验的验证工作。第一,我们可以验证三价铁离子的存在,即是利用硫氰化钾溶液试验,发现溶液变成红色即可说明。第二,我们可以检验溴单质的存在。于是,向反应后的溶液中注入适量四氯化碳溶液,则可以发现有机物层(由溴单质的密度大与水,可知其位于溶液的下层)无色,即是溴单质已经不存在。通过开放式化学训练的实施,学生们对化学物质性质、实验操作、化学思维的认识不断深刻,在他们分析问题、解决问题的过程中,自身的化学学科素养不断提高。 
  总之,串联性、灵活性、探究性是高中化学习题课设置的三项基本原则,我们在习题课的实际训练过程中,必须不断创新,勇于探索,不断提高化学习题课教学的效率。


提示:
本文标题为:高中化学习题课教学的有效途径
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